化学平衡基础知识

1、可逆反应的定义是在一定条件下既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应。可逆反应可以理解为正反应、逆反应达到平衡。

3、判断达到化学平衡的第二依据：浓度不变（这一点在题目中也可引申为物质的量、分数等，具体视题目环境而定）

5、化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。（此知识点学生只需看得懂这几个字即可，不必记忆）。“逆”——研究对象是可逆反应。“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即正反应速率等于逆反应速率，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。　

7、“定”——在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。